硝酸铵化学方程式

110 ℃时分解反应：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃（无氧化还原反应）在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）转条载或者长引值水用本文内容以请注明来源于百科回答若加热到300℃左右时：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O地制正变文手放西北百极美风身，名马整石层始。

氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）这要作如些重问五求，少队导认声完信。

硝酸铵（NH₄NO₃）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。

受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。

是氧化剂，用于化肥和化工原料。

<img src="https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/9e3df8dcd100baa1438f5a9f4910b912c8fc2e76?x-bce-process=image/resize,m_lfit,w_600,h_800,limit_1/quality,q_85">扩展资料：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。

但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。

但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。

硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的速效肥料，施入土壤溶解后，一半为硝态氮，一半为铵态氮，作物均可吸收利用。

在酸性土壤中，铵离子可被土壤胶体吸附，代换出氢离子与硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤里，铵离子可以从土壤胶体上代换出钙离子等，生成硝酸钙等盐类。

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